立欣文理補習班

顏色 ：不變( 透明無色)

鋅原子變成無色鋅離子溶於溶液中，無色鋅離子為無色

影片中

一開始 因為鐵條為 21.56 克，放入硫酸銅溶液 ，一導電 後， 鐵條獲得電子，硫酸銅中的銅離子附著上去，

還原成銅 ，質量增加為 21.66 多了0.1克 是來自於 溶液中的銅離子

下列影片中

活性較大的金屬（如：Ｚｎ板）其原子較易失去電子，與活性小的金屬(??Ｃｕ板)較易獲得電子，發生電子轉移形成『電流』。

　　由我剛剛所述，想讓電子轉移，就要利用鋅和銅兩種活性不同的金屬和可導電物質（鹽橋），來製成化學電池。

１．反應：透過導線來轉移自由電子

1. 負極半反應：Ｚｎ→Ｚｎ2+＋2ｅ－（氧化反應），鋅片質量減少，溶液顏色不變（因鋅離子無顏色）。
2. 正極半反應：?Ｃｕ2+＋２ｅ－→Ｃｕ(還原反應)；銅片質量增加，因銅離子減少，
   
   鋅離子顏色由藍→變淡（安培計讀數也會跟著變小）。
3. 全反應：?Ｚｎ＋Ｃｕ2+→Ｚｎ2+＋Ｃｕ

Ｑ：鹽橋的功用有哪些？

Ａ：１．把兩種隔離的溶液聯繫起來以溝通電路。

　　２．甲、乙兩燒杯內溶液的各部分再任何時刻都保持電中性。ｅｘ：如鹽橋內裝硝酸鉀（ＫＮＯ３）水溶液。　

Ｚｎ2+鋅離子漸增，故鹽橋內的負離子游向負極。　

Ｃｕ2+銅離子健減，故鹽橋內的正離子游向正極。

※注意：鹽橋內的鹽類溶液和燒杯內的電解質溶液不可發生反應，Ｕ形管內需用棉花塞住。